hukum faraday kimia

Tania Septiana Amira

XII-4

Hukum faraday kimia

Soal No.1
Pada elektrolisis larutan ZnSO₄ terjadi reduksi Zn²⁺ menjadi Zn. Massa ekivalen dari Zn adalah....(Ar Zn = 65)
A. 7,5
B. 13,0
C. 15,0
D. 32,5
E. 65,0

Soal No.2
Arus listrik sebesar 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah....
A. 3,0 × 10⁻³ mol
B. 2,5 × 10⁻³ mol
C. 2,0 × 10⁻³ mol
D. 1,5 × 10⁻³ mol
E. 1,0 × 10⁻³ mol

Soal No. 3
Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah....(Ar Na = 23; Cl = 35,5)
A. (23 × 10 × 30 × 60) / (96500)
B. (23 × 10 × 30) / (96500)
C. (58,5 × 10 × 30 × 60) / (96500)
D. (58,5 × 10 × 30) / (96500)
E. (58,8 × 10 × 30 × 60) / (2 × 96500)

Soal No. 4
Larutan ZnSO₄ dielektrolisis dengan arus listrik 5 ampere selama 10 menit. Bila Ar Zn = 65, endapan Zn yang terbentuk di katoda sebanyak....
A. 0,84 gram
B. 1,01 gram
C. 1,68 gram
D. 2,02 gram
E. 2,34 gram

Soal No. 5
Arus listrik sebesar I dialirkan ke dalam suatu sel ion Ag⁺ (Ar = 108) dan dalam waktu tertentu mengendapkan sebanyak 1,08 gram perak pada katoda. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X²⁺ (Ar = 40), maka jumlah logam X yang diendapkan pada katoda adalah....
A. 0,10 gram
B. 0,20 gram
C. 0,27 gram
D. 0,54 gram
E. 2,16 gram


Soal No.6
Sejumlah muatan listrik dialirkan melalui suatu larutan asam akan menghasilkan gas H₂ (O°C, 1 atm) sebanyak 3,36 liter. Muatan listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion Al³⁺. Massa aluminium yang diendapkan sebanyak.....(Ar Al = 27)
A. 0,15 gram
B. 0,30 gram
C. 0,54 gram
D. 2,7 gram
E. 5,4 gram

Soal no. 7
Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah…..(Ar Na = 23, Cl = 35,5)


Jawaban:A

Soal no. 8
Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....
A.   C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
B.   K⁺(aq) + e → K(s)
C.   2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)
D.   2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e
E.   4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

Soal no. 9

Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 ml gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah ... (Ar Cu = 63,5).
A.   6,35 gram
B.   1,27 gram
C.   0,64 gram
D.   0,32 gram
E.   0,127 gram

Soal no. 10

Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah ....
A.   7,94 gram
B.   15,88 gram
C.   23,82 gram
D.   31,75 gram
E.   39,69 gram

 Soal no. 11

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt, di katode terjadi peristiwa reduksi dengan reaksi ....

A. 2 I¯               I2 + 2 e¯

B. 2 H2O           4 H+ + O2 + 4 e¯

C. 2 H2O + 2 e¯           2 OH¯ + H2

D. K                 K+ + e¯

E. K+ + e¯         K

Soal no. 12

 Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah ....

A. kalium di ruang katode, NO2 di ruang anode

B. kalium di ruang katode, gas oksigen di ruang anode

C. kalium di ruang katode, gas hidrogen di ruang anode

D. gas hidrogen di ruang katode, gas oksigen di ruang anode

E. gas hidrogen dan gas oksigen di ruang katode, kalium di ruang anode

Soal no. 13

Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah ....

A. Mg dan I2                                     D. H2 dan I2

B. Mg dan O2                                   E. H2 dan O2

C. Mg+ dan 2 I¯

Soal no. 14

 Berikut zat yang akan dielektrolisis:

1. NH3 3. NaH 5. KHF2

2. Na2SO4 4. HCl

Elektrolisis dari kelima zat tersebut yang

menghasilkan gas hidrogen adalah ....

A. 1                                          D. 4

B. 2                                          E. 5

C. 3

Soal no. 15

Dari sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 21,4 gram perak nitrat (AgNO3) dan mengendapkan 10,4 gram logam L dari larutan L(SO4)2. Jika Ar perak adalah 108, maka Ar logam L adalah ....

A. 112                                      D. 208

B. 118                                      E. 210

C. 201

Soal no. 16

 Pada suatu proses elektrolisis, arus listrik 1.930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat

elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katode. Jika Ar X = 150, 1 F = 96.500 C, maka ion X dapat ditulis ....

A. X+

B. X¯

C. X2+

D. X2¯

E. X3+

Soal no. 17

Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat, ClO3¯ menjadi Cl2 dalam larutan asam adalah ....

A. 1

B. 2

C. 3

D. 5

E. 10

Soal no. 18

 Arus listrik 9,65 ampere dialirkan selama 210 detik untuk mengendapkan semua

tembaga dari 210 mL larutan CuSO4, kemolaran larutan CuSO4 adalah ....

A. 0,2 M

B. 0,1 M

C. 0,05 M

D. 0,02 M

E. 0,01 M

Soal no. 19

Sebanyak 1 liter larutan NaCl dielektrolisis dengan listrik 965 Cmol-1. pH larutan menjadi ....

A. 2

B. 4

C. 7

D. 10

E. 12

Soal no. 20

Unsur fluorin dapat diperoleh dengan elektrolisis KHF2, sesuai dengan persamaan

reaksi seperti berikut.

Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2 (STP) dengan arus 20 ampere adalah .... (1 F = 96.500 C)

A. 1,29 jam

B. 1,80 jam

C. 3,60 jam

D. 6,46 jam

E. 13,40 jam

Soal no. 21

Sebanyak 3 liter larutan tembaga sulfat 1 M dielektrolisis sampai pH = 1. Jumlah

tembaga (Ar Cu = 64) yang diendapkan adalah ....

A. 0,48 gram

B. 0,96 gram

C. 1,92 gram

D. 3,84 gram

E. 5,12 gram

Soal no. 22

Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua tembaga dari 200 mL larutan

tembaga sulfat, CuSO4 1 M dengan arus 10 ampere adalah .... (Ar Cu = 63,5)

A. 965 sekon

B. 1.930 sekon

C. 3.860 sekon

D. 5.790 sekon

E. 9.650 sekon

Soal no. 23

Pada elektrolisis larutan LSO4 terbentuk 0,28 gram logam L di katode. Larutan hasil

elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif (Ar) logam L adalah ....

A. 28

B. 42

C. 56

D. 70

E. 84

Soal no. 24

Pada elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan elektrode platina terbentuk

endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur

pada keadaan 5 L gas N2 bermassa 7 gram adalah ....

A. 0,5 L

B. 0,56 L

C. 1,00 L

D. 1,12 L

E. 2,00 L

Soal no. 25

Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan larutan CrCl3 (Ar Cu =

63,5, Ar Cr = 52). Jika 0,635 gram Cu mengendap, maka Cr yang mengendap adalah ....

A. 0,17 gram

B. 0,35 gram

C. 0,42 gram

D. 1,12 gram

E. 2,0 gram